铁与稀硝酸恰好反应时,产物可能是亚铁,可能是三价铁,也可能是两者混合物.
从方程式：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO2+H2O
可以知道：不管是生成亚铁,还是生成三价铁,参加反应的硝酸总量和其被还原生成NO的量之比总是为4：1（8：2）,显然,当生成亚铁、三价铁的混合物时,也满足4：1的关系.
当只生成亚铁时n:m=8×63：3×56=3：1
当只生成三价铁时n:m=4×63：56=9：2
当生成混合物时,n:m应在3：1～9：2之间
而题目中,n克硝酸和4/n克硝酸也正好是4：1的关系.所以硝酸与铁的质量比在3：1～9：2之间的均符合题意.选CD