解题思路：（1）用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．
（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量，进而计算出本题答案．
（1）产生氢气的质量为
20.0g+100g-119.8g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65161 2
x y 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]，[161/y＝
2
0.2g]
，x=6.5g，y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为[20.0g−6.5g/20.0g]
×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为
16.1g
119.8g−(20.0g−6.5g)×100%≈15.1%
答：（1）产生氢气0.2g．这黄铜中铜的质量分数为67.5%；
（2）剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．