在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10

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  • 解题思路:前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L•s),由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率,再结合v=[△c/△t]解答.

    前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L•s),

    由反应速率之比等于化学计量数之比可知,

    B的反应速率为0.12mol/(L•s)×[1/2]=0.06mol/(L•s),

    所以转化的B为0.06×10×2=1.2mol,

    则10s时,容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol,

    故选C.

    点评:

    本题考点: 化学反应速率和化学计量数的关系.

    考点点评: 本题考查化学反应速率的计算,明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答,题目难度不大.