Question

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：

Answer 1

解题思路：（1）通常条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为氢气的燃烧热．利用盖斯定律，根据已知热化学方程式乘以合适的系数进行相应加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此书写判断；

（2）利用盖斯定律，根据已知热化学方程式乘以合适的系数进行相应加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减；

（3）原电池负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下，氢气放电生成水．

（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ•moL^-1

②H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ•moL^-1

根据盖斯定律，①×[1/2]+②得H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=[1/2]×（-483.6KJ•moL^-1）+（-44.0KJ•moL^-1）=-285.8KJ•moL^-1；

故答案为：-285.8；

（2）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•moL^-1

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ•moL^-1

根据盖斯定律，①-②得2CO（g）+2H₂O（g）=2H₂（g）+2CO₂（g）△H=-566kJ•moL^-1-（-483.6KJ•moL^-1）=-82.4KJ•moL^-1．

即CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ•moL^-1．

故答案为：CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ•moL^-1；

（3）原电池负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下，氢气放电生成水，

负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．

故答案为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 考查燃烧热概念、热化学方程式书写与计算、原电池等，是对知识的综合应用，难度中等，注意理解把握燃烧热的概念．