解题思路：（1）验证Mg与二氧化碳的反应首先制备二氧化碳气体，并除杂、干燥，在加热条件下进行反应；
（2）盐酸与碳酸钙固体反应生成二氧化碳气体；C装置中发生Mg与二氧化碳反应；
（3）反应时应先通入二氧化碳气体除去装置内的氧气；
（4）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和硫酸不反应．
（1）验证Mg与二氧化碳的反应首先制备二氧化碳，因为块状石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的周围，阻止反应的进行，所以不能用硫酸，用盐酸和大理石反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后通入饱和NaHCO3溶液除去HCl，用浓硫酸干燥后在加热条件下反应，
故答案为：
选用的装置 加入的试剂 作用
A 稀盐酸、大理石 产生CO2气体
B 饱和NaHCO3溶液 除去二氧化碳中的氯化氢杂质
B 浓H2SO4干燥二氧化碳气体
C 镁粉 镁和二氧化碳反应
（2）盐酸与碳酸钙固体反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C装置中镁与二氧化碳反应生成白色粉末，管壁上附着黑色颗粒，并发出耀眼的白光，反应方程式为2Mg+CO2
△
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2MgO+C，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；2Mg+CO2
△
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2MgO+C；
（3）反应时应先通入二氧化碳气体除去装置内的氧气，防止空气中氧气与镁反应而干扰实验现象和结论，给C装置加热之前的前一步操作应该是打开A中分液漏斗的活塞，滴加稀盐酸，用生成的CO2排净装置中的空气，
故答案为：打开A中分液漏斗的活塞，滴加稀盐酸，用生成的CO2排净装置中的空气；防止空气中的氧气与镁反应；
（4）镁与二氧化碳反应2Mg+CO2
△
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2MgO+C，检验Mg与CO2的反应确实发生，需检验其反应产物，利用氧化镁能和稀硫酸反应，碳和稀硫酸不反应检验，所以检验方法是往试管中加入足量的稀硫酸，充分反应后，有黑色固体剩余，证明镁与二氧化碳的反应确实发生，
故答案为：往试管中加入足量的稀硫酸，充分反应后，有黑色固体剩余，证明镁与二氧化碳的反应确实发生．
点评：
本题考点： 镁金属及其化合物的性质实验．
考点点评： 本题考查镁的实验探究问题，在设计实验时需考虑实验的严密性和合理性，在检验产物时，应根据产物的性质来进行检验，掌握镁的化学性质是解答的关键，题目难度中等．