解题思路：根据锌与硫酸反应的方程式，由锌的质量可以求出生成的氢气和硫酸锌的质量，利用守恒法求出反应后溶液的质量，
再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．
（1）设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 1612
6.5g y x
[65/6.5g＝
161
y＝
2
x]
解得x=0.2gy=16.1g
所得溶液的质量为6.5g+50g-0.2g=56.3g
所得溶液的溶质质量分数=[16.1g/56.3g]×100%=28.6%
答：（1）生成氢气0.2g（2）生成硫酸锌为16.1g（3）反应所得溶液的溶质质量分数为28.6%
故答案为：（1）0.2g（2）16.1g（3）28.6%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题