Question

（2011•佛山一模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

Answer 1

解题思路：（1）根据元素守恒和化合价的变化分析；高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

（2）温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小；温度越高FeO₄^2-浓度越小，正向反应是吸热反应；

（3）根据图象的内容来分析图象所描述的意义；

（4）平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

（1）根据元素守恒可知未知产物应含氧元素，反应中Fe元素化合价降低，则氧元素化合价升高，所以产物为氧气，根据原子守恒可知为3O₂；高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

故答案为：3O₂；杀菌消毒、吸附悬浮物；

（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，温度越高FeO₄^2-浓度越小，正向反应是吸热反应；

故答案为：温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；＞；

（3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；

B．根据图片知，改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小，故正确；

C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故错误；

故答案为：B；

（4）HFeO₄^-⇌H⁺+FeO₄^2-的电离平衡常数表达式为K=

c(H+)．c(FeO42−)

c(HFeO4−)，

故答案为：

c(H+)．c(FeO42−)

c(HFeO4−)．

点评：

本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了缺项方程式的配平、电离平衡、温度对平衡的影响等知识点，难度中等，注意对图象的分析是解题的关键．