解题思路：A．应先用滤纸将钠表面的煤油拭取，用小刀切除表面的氧化物，烧杯中的水不能太满；
B．5.0g氯化钾固体与100g蒸馏水的质量之和为105g，所得溶液质量不是100g；
C．NaHCO3和热稳定性较差，加热会分解生成二氧化碳气体；
D．为了避免液体重新污染，上层液体应该从分液漏斗的实测倒出．
A．探究钠与水的反应，用镊子从煤油中取出金属钠，应先用滤纸将钠表面的煤油拭取，用小刀切除表面的氧化物，并且烧杯中的水不能太满，故A错误；
B．配制5%的氯化钾溶液100g，准确称取 5.0g氯化钾固体，放入250mL的烧杯中，加100g蒸馏水，所得溶液质量为105g，故B错误；
C．取少量待检验样品于试管中加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，说明含有碳酸氢钠，否则不含碳酸氢钠，可以达到实验目的，故C正确；
D．为避免液体重新污染，应下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体从上端管口放出，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验；钠的重要化合物；分液和萃取；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
考点点评： 本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验、溶液的配制、物质的分离以及金属钠的性质实验等化学实验的基本操作方法的考查，题目难度不大，注意明确化学实验基本操作方法及注意事项．