解题思路：根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；
（1）依据配置前后溶液中的溶质质量不变关系结合密度的公式ρ=[m/v]进行计算即可．
（2）先根据对应的数值描点，连线即可；
（3）从能量的变化可得中和反应放热的事实；
当溶液pH=7时，酸碱正好恰好反应．
设氯化氢的质量为X．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
20g×2% X
[40/36.5]=[20g×2%/X]
X=0.365g
稀盐酸的质量分数为：[0.365g/50g]×100%=0.73%
②溶液稀释前后溶质的质量不变，应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为：
[100×1.05×10%/1.19×38%]=23.22（mL）
（2）先根据表中的对应数值描点，然后连线即可．作图如下：
（3）由表中数据可知，随着盐酸和氢氧化钠溶液反应的不断进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应．
故答案为：0.73%
（1）23.22 mL
（2）如图
（3）中和反应是放热反应．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质发生化学变化时的能量变化．
考点点评： 题主要考查了根据化学方程式进行相关方面的计算及其中和反应是放热的等方面的内容，要求学生了解物质发生化学变化时的能量变化：中和反应放热．