Question

（2013•邵阳）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解曲线图，根据图象回答：

Answer 1

解题思路：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；

（2）据溶解度随温度变化情况可分析物质结晶的方法；

（3）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，据此分析解答；

（4）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，受温度影响情况，比较物质的溶解度大小等．

（1）观察图示可知：t°C，KNO₃的溶解度等于NaCl的溶解度；

（2）KNO₃的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以KNO₃溶液中含少量的NaCl，将KNO₃从溶液中析出，常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；

（3）某温度下的NaCl饱和溶液说明再加入NaCl不再溶解，但是KNO₃的不饱和溶液，所以NaCl饱和溶液中加入KNO₃晶体，可继续溶解；

（4）由溶解度曲线可知：某温度下物质的溶解度、比较物质的溶解度大小、溶解度随温度变化情况等；

故答案为：（1）等于；（2）降温；（3）能；（4）KNO₃的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．

点评：

本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．

考点点评： 本题考查难度不大，了解溶解度曲线的意义并会应用解答相关问题，此外了解饱和溶液、物质结晶的方法是解题的基础和关键．