Question

某化学实验小组为测定生石膏的组成（CaSO 4 •xH 2 O），即测x的值，做了如下实验，将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中

Answer 1

（1）石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由实验数据知3.44gCaSO ₄•xH ₂O完全分解得到无水CaSO ₄2.72g，则：

CaSO ₄•xH ₂O═CaSO ₄+xH ₂O

13618x

2.720.72

即136：2.72=18x：0.72 解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO ₄•2H ₂O．

（2）由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO ₄2.72g，H ₂O0.18g．此时其化学式可表示为2CaSO ₄•H ₂O．

故答案为：

（1）CaSO ₄•2H ₂O；

（2）原因是石膏的质量为2.90g，根据图中数据可知最后固体质量不变，说明已经没有了结晶水，即CaSO ₄质量为2.72g，所以H ₂O的质量为2.90g-2.72g═0.18g．则硫酸钙与水的质量比为：272：18，因为硫酸钙与水的相对分子质量比为136：18，所以硫酸钙前面应该放上2，所以此时其化学式可表示为2CaSO ₄•H ₂O．该物质化学性质稳定，受热不易分解．