Question

如图所示的原电池装置．Cu电极反应式为______．当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少______g（

Answer 1

解题思路：该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑，再结合锌和转移电子之间的关系式计算．

该装置构成原电池，锌作负极、Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电子的物质的量=

3.01×1022

6.02×1023/mol=0.05mol，

设参加反应的Zn的质量为x

Zn-2e^-=Zn²⁺，

65g 2mol

x 0.05mol

65g：2mol=x：0.05mol

x=[65g×0.05mol/2mol]=1.625g，

故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；1.625．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，正确书写电极反应式是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．