Question

常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：

Answer 1

解题思路：（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性；

（2）蒸干氯化铝溶液过程中，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，促进铝离子水解，蒸干时得到氢氧化铝，灼烧时，氢氧化铝分解；铝离子和碳酸氢根离子能发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；

（3）酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐溶液，其浓度越小；

（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，A中的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，B中的溶质是氯化钠，F中的溶质也是氯化钠，根据溶质的性质判断；

（5）室温时，pH=13的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液中，二者浓度相等，二者以V₁L、V₂L混合，所得混合溶液的pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，根据c（H⁺）=

c(酸)V(酸)−c(碱)V(碱)

V(酸)+V(碱)

进行计算；

（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒判断离子浓度大小的判断．

（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液呈碱性，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；

（2）蒸干氯化铝溶液过程中，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，促进铝离子水解，蒸干时得到氢氧化铝，灼烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以得到的固体为Al₂O₃；铝离子和碳酸氢根离子能发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，

故答案为：Al₂O₃；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；

（3）酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐溶液，其浓度越小，碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子而小于碳酸根离子，所以pH相同的这三种钠盐，盐的浓度大小顺序是B＞E＞A，

故答案为：B＞E＞A；

（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，A中的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，B中的溶质是氯化钠，F中的溶质也是氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，所以pH最大的是A，故选A；

（5）室温时，pH=13的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液中，二者浓度相等为0.1mol/L，二者以V₁L、V₂L混合，所得混合溶液的pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

c(酸)V(酸)−c(碱)V(碱)

V(酸)+V(碱)=

0.1mol/L(V2−V1)

V1+V2=0.01mol/L，所以V₁：V₂=9：11，故答案为：9：11；

（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中醋酸的电离较微弱，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），

故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查较综合，涉及离子浓度大小的比较、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小的比较，根据酸碱中和反应中氢离子浓度计算酸碱溶液体积之比，题目难度中等．