Question

已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：化学式AgClAg2SAgOH溶度积（K甲 ）1.8×10-

Answer 1

解题思路：根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．

溶液中的反应为S^2-+2Ag⁺=Ag₂S↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，由图象可知，先生成硫化银沉淀后生成氯化银沉淀，加入V₁体积硝酸银，硫离子沉淀完全，则n（S^2-）=[1/2]c（AgNO₃）×V₁，加入V₂体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl^-）=c（AgNO₃）×（V₂-V₁），体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中原溶液中

[S2−]

[Cl−]=

1

2[AgNO3]•V1

[AgNO3]•[V2−V1]=

V1

2(V2−V1)，故选D．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查学生难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．