解题思路：相同温度下，溶液的酸性是氢离子浓度大小决定的，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，据此分析解答．
A．PH=-lgc（H+），pH=4的溶液，该溶液中c（H+）=0.0001mol/L；
B．氯化氢为强电解质，完全电离，22.4mL（标况下）HCl为1mol，1L 溶液里溶有22.4mL（标况下）HCl的溶液c（H+）=1mol/L；
C．c（OH-）=10-12mol/L的溶液c（H+）=
KW
C(OH−)=
10−14
10−12=0.01mol/L；
D．c（H+）=10-3mol/L的溶液；
所以氢离子浓度最大的是B，
故选B．
点评：
本题考点： pH的简单计算；水的电离．
考点点评： 本题考查溶液的酸碱性强弱的判断，掌握溶液氢离子浓度越大，溶液的酸性越强是解答本题的关键，题目难度不大．