在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．
定义 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．
你的公式可能写得太省,先算Q,Q=cm△t 这才是热量,再与n除
△H=c△t(m/n),而n=m/M(M为摩尔质量） 这样m,n都约去了,剩了M,
你的摩尔质量可能是25
再知Q是按J算的,若要用KJ,还要除以1000,这就是ΔH=c（t2-t1）/0.025KJ/mol
ΔH=Q/n 你懂吧,就是体系每摩尔放出的热量
定义和要点是亲自总结打上去的,