解题思路:A、2.7g金属铝为0.1mol,铝反应中失去3个电子;
B、不是标准状况下,无法计算11.2L N2的物质的量;
C、硫酸钠是强电解质,离子都不发生水解,硫酸钠的物质的量是0.3mol;
D、钾离子的浓度是硫酸根的2倍,钠离子和氯离子浓度相等,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+是Cl-的物质的量浓度的2倍.
A、铝原子反应失去3个电子,2.7g铝为0.1mol,失去0.3mole-,失去的电子数目为0.3NA,故A错误;
B、在常温、常压下,不知气体摩尔体积,故无法计算其物质的量,故B错误;
C、1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.3mol硫酸钠,硫酸钠是强电解质,离子不发生水解,故该溶液中总计含有0.9molNa+和SO42-离子,故溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9NA,故C正确;
D、氯酸钾中,钾离子浓度是硫酸根浓度的2倍,NaCl中钠离子等于氯离子浓度,由于Na+和SO42-的物质的量浓度相等,故K+是Cl-的物质的量浓度的2倍,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题借助阿伏伽德罗常数,考查了有关气体摩尔体积、溶液中离子数目等计算,注意22.4L/mol的应用条件,本题难度中等.