Question

“用双氧水和二氧化锰制氧气”某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：

Answer 1

（1）从表中可以看出，采用了H ₂O ₂相同浓度和相同量，随着MnO ₂增加，收集到相同体积的O ₂所用时间也减少，说明反应速度在加快；但是当MnO ₂达到0.7g后所用时间就相同了，所以在一定范围内增加MnO ₂加快反应速度．

故答案为：有影响．在一定范围内，MnO ₂的用量越大，反应越快（一定范围、MnO ₂的用量越大，反应越快是两个更关键点）．

（2）从表中可以看出，随着H ₂O ₂溶液的质量分数提高，MnO ₂加入的量相同，收集到相同体积的O ₂所用时间也在减少，反应的速度在增加．

故答案为：有影响．H ₂O ₂溶液的溶质质量分数越大，反应越快（“有影响”不算分．答出后面的“H ₂O ₂溶液的溶质质量分数越大，反应越快”才得分）；

同样温度开始反应，反应后温度比反应前提高，这说明是放热反应．

故答案为：放热．

（3）根据对反应速度影响的因素中还有气压、温度、反应物颗粒大小等．

故答案为：MnO ₂颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．