解题思路：（1）中时要求使用一种试剂将三种物质区别开，需要三种不同现象才可以，这就需要考虑三种物质的性质差异，从而选择合适的试剂来进行实验．
（2）中是两个实验的废液集中在同一废液缸中对应的现象的分析，要从物质混合前的成分入手，结合无色的限制来分析推断．
（1）由于三种物质分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙，从物理性质角度来考虑，三种物质中碳酸钙不溶于水，而另外两种都能够溶解，但是溶解有明显的差别：氯化钠溶解度较小，而氢氧化钠溶解度较大，且氢氧化钠溶解时释放出大量的热．所以可以考虑用加入水的方式，同时在关注溶解时，注意试试溶解时试管壁的冷热．（其他方案也可以）
（2）实验①中对应的反应后物质可能为：当硫酸过量时为CuSO4和H2SO4，当CuO过量时为CuO和CuSO4．而②中是NaOH和酚酞．当两者混合后，由于蓝色沉淀的生成，所以就是生成了Cu（OH）2，同时剩余液体为无色的，说明NaOH没有剩余也没有剩余的硫酸铜．根据质量守恒定律，硫元素和钠元素肯定在溶液中，那就可能是转化为Na2SO4，但是无色的溶液中还应该有酚酞．所以不要只考虑常见物质的问题，还要考虑酸碱指示剂的存在．
故答案：
（1）水（或可溶性铜盐或可溶性铁盐，写化学式也可．合理即可）
（2）硫酸钠（或Na2S04）和酚酞．
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性．
考点点评： 对于混合物的推断一定要注意相应的限制条件，这就要求在平时对常见物质的转化以及现象变化掌握较为牢固，注意积累和总结．