解题思路：（1）根据实验现象判断反应物和生成物书写反应的方程式，判断反应类型；
（2）依据燃烧的条件分析原因；
（3）根据钠在水中和在水和煤油的混合液中的漂浮情况判断钠的密度．
（1）根据实验所描述：钠和冷水直接反应生成氢气和一种碱，结合质量守恒定律中反应前后元素的种类不变可知该反应生成了氢气，同时得到氢氧化钠，其反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）根据燃烧的条件可知燃烧需要氧气，所以生成气体不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；
（3）依据物质的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠浮在煤油下，说明钠的密度大于煤油的密度．
故答案为：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 置换反应；（2）煤油将钠与空气隔绝；
（3）钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属的物理性质及用途；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题属于信息型的实验探究题，在析中要注意实验过程的描述，同时注意在推断反应实质时，要运用质量守恒定律（元素守恒或原子守恒），还要注意知识间的前后联系，只有这样才能顺利解题；