答：
【1】如HA是盐酸,反应结果是氯化钠,中性,所以 V1 = V2
【2】如HA是醋酸,反应结果是醋酸钠,偏酸性,所以 V1 大于 V2 时,混合溶液才能显中性.
【3】以上分析,可以结论： V1 小于、等于 V2 ,是不对的!
V1LPH=11的NaOH溶液与V2LPH=3的HA溶液混合,若混合溶液显中性,则V1《=V2为什么不对
2个回答
相关问题
-
25度时将V1LPH=a的NaOH溶液和V2LPH=b的HNO3溶液等体积混合后,溶液恰好呈中性,则V1/V2
-
将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2
-
等量苛性钠溶液与V1LPH=2的和V2LPH=3的醋酸中和,求V1.V2的关系
-
用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸（HA 弱酸）溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的
-
把PH=13的NaOH溶液V1和PH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性,则V1:V2=
-
PH=3的盐酸溶液V1L与PH=11的氨水溶液混合,若混合溶液PH=7,则V1为什么大于V2?
-
V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=13的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,求V1:V2
-
100度时,将PH=12的naoh溶液V1与PH=1的h2so4溶液V2混合
-
将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合
-
中和100mlPH等于3的醋酸和1LPH等于4的醋酸,需要等物质的量浓度的NAO溶液的体积分别为V1和V2,则V1,V2