(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=
1000×1.84×98%
98mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L,解得:x≈5.4,所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL.
故答案为:5.4mL.
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使用仪器的先后顺序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故选:D.
(3)浓硫酸稀释操作为:将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌.
故答案为:将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌.
(4)A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度,浓硫酸的体积偏大,故溶液浓度偏大;
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
C.溶液具有热胀冷缩的性质,浓硫酸稀释放出大量热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出,导致硫酸的物质的量减小,溶液浓度偏低;
E.烧杯未进行洗涤,少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上,硫酸的实际物质的量减小,溶液浓度偏低;
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏大;
G.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
偏大的是 ACF;偏低的是DEG;没有影响的是B.
故选:ACF