解题思路：（1）根据质量守恒定律可计算出生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及反应生成的氯化钠的质量；进而计算出碳酸钠的质量分数．
（3）由（1）求得反应生成的氯化钠的质量再加上氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠；以及由表内信息可知反应后溶液的质量即可求解；
（4）根据表中信息画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图．
（1）有表中信息可知第四次中的碳酸钠已完全反应，根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量：13g+130g-138.6g=4.4g，
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y4.4g
[106/x＝
44
4.4g]，[117/y＝
44
4.4]
解得：x=10.6g，y=11.7g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数是：[10.6g/13g×100%=81.5%；
（3）设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z，
13g样品样品中氢氧化钠的质量：13g-10.6g=2.4g；
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
2.4g z
40
2.4g＝
58.5
z]
z=3.51g
13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是：
11.7g+3.51g
138.6g×100%=11.0%
（4）根据表中信息画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图．
答案：（1）4.4（2）81.5%（3）11.0%
（4）
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．