解题思路：反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．
A、开始加入2mol A+1mol B+3mol C+1mol D，全部折算成反应物，相当于加入4molA和2molB，不满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故A错误；
B、开始加入3mol C+xmolD（x≥0），将3molC、xmolD按化学计量数转化到左边可得2molA、[1/x]molB，不一定满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故B错误；
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D（x＞0.1），由于D为固体，不影响化学平衡，所以反应后与原反应为等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，故C正确；
D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D（x＞0.7），折算成反应物后，不满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，所以与原反应不是等效平衡，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 等效平衡．
考点点评： 考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．