（1）其作用是使两种不能混合的两种液体分开来．F中浓硫酸与水混合放出大量热可能使液体飞溅出来造成事故，也为了混合均匀．
故答案为：分液漏斗；使溶解过程中所产生的大量的热量迅速扩散（或混匀）；
（2）空气中氧气的测量属于气体测量，所以气密性必须良好且红磷必须过量，使空气中的氧气完全燃烧．红磷燃烧完毕后，冷却下来，瓶内的气压与外界大气压一样时，再让水进入左边广口瓶中，实验前应先加紧止水夹．有实验可以看出氧气占空气的
1
5 ；
故答案为：4P+5O 2
点燃
.
2P 2O 5；
1
5 ；①②③④；
（3）二氧化碳属于酸性气体能与碱反应，所以加入氢氧化钠时二氧化碳被吸收，气体体积减小，压强小于外界大气压气球膨胀，加入盐酸后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强变大，气球缩小；
反应方程式为：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O；Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑；
故答案为：①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀； ②滴入盐酸后，产生气泡，③气球缩小；
CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O； Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑；
（4）实验A中二氧化碳的密度大于空气收集时应采用向上排空气法，所以A实验无法完成；
C实验中燃烧的三个条件是①有可燃物②有助然物③达到着火点．但C中实验不是运用一种物质．红磷在空气中不象白磷一样可以自燃，缺少对照试验（在薄铜片上放一白磷），所以C实验不能成功；B、D、E、F实验均符合实验要求；
故答案为：B、D、E、F．