Question

（2013•温州一模）下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据电荷守恒判断；

B．含有弱根离子的盐能促进水的电离，带相反电荷的弱根离子相互促进水解，带相同电荷的弱根离子相互抑制水解；

C．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，相交点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），交点前c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），再结合电荷守恒确定离子浓度大小；

D．F^-+H₂O⇌HF+OH^-，F^-的物质的量等于OH^-的物质的量，在H₂O中c（H⁺）减少了．

A．根据电荷守恒知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃ ^2-），故A错误；

B．①中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，铵根离子和亚铁离子相互抑制水解，所以三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③，故B错误；

C．相交点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），交点前c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），pH=4.5时，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根据图及溶液的pH知c（H⁺）＜c（CH₃COO^-），所以微粒浓度大小顺序是：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；

D．F^-+H₂O⇌HF+OH^-，F^-的物质的量等于OH^-的物质的量，但H₂O中c（H⁺）减少了，所以等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N_前＜N_后，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；水的电离；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，易错选项是D，注意：氢氟酸是弱酸，所以氟离子易水解，为易错点．