Question

某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为

Answer 1

解题思路：先根据n=[m/M]计算出45.6mgMg²⁺的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：c=[n/V]，计算出Mg²⁺的物质的量浓度．

发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg²⁺，含有的镁离子的物质的量为：n（Mg²⁺）=

45.6mg×10−3g/mg

24g/mol=0.0019mol，

镁离子的物质的量浓度为：c（Mg²⁺）=[0.0019mol/1.0L]=1.9×10^-3mol/L

故答案为：1.9×10^-3mol/L．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．