Question

实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2g

Answer 1

解题思路：n（Cu）=[19.2g/64g/mol]=0.3mol，结合反应的方程式3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O计算，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，结合元素的化合价的变化计算．

n（Cu）=[19.2g/64g/mol]=0.3mol，

3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3 8 2

0.3mol 0.8mol 0.2mol

（1）生成0.2mol NO，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：能生成4.48升NO．

（2）由方程式可知，有0.8mol HNO₃参加反应，其中被还原的HNO₃物质的量为0.2mol，

答：被还原的HNO₃的物质的量为0.2mol．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意硝酸的性质，结合反应的方程式计算．