是sp3杂化轨道,不是p轨道.
基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去,这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化,一个2s轨道和3个2p轨道杂化,生成4个能量相等的sp3杂化轨道.
cH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pδ键 这句话为什么是错的?
4个回答
相关问题
-
为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊
-
当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时,C的1个2s轨道和3个2p发生混杂.为什么是1个2s轨道和3个2p?
-
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重
-
大π键是3个或3个以上原子形成的π键,丁二烯分子中是存在一个4轨道4电子的p-p大π键还是两个π键
-
大学化学分子轨道：σ键除了由s-s,p-p,p-s组合形成,还有其他轨道组合可以形成σ键吗?
-
下列叙述正确的是（ ）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由1个σ键和1个π键组成C．由极
-
BF3,中心原子是硼,其外层电子分布式为2s^2 2p^1 成键过程中,为什么是1个s轨道与2个p轨道进行杂化?
-
为什么H2+中,反键轨道与原来的原子轨道能量差大于成键轨道与原来原子轨道能量差
-
1氧原子用SP3杂化轨道形成两个σ键2氧原子形成一个π键3硼原子用sp3杂化轨道形成4个σ键4硫原子形成6σ键
-
在分子轨道形成的过程中,两个原子轨道的同位相叠加会形成成键轨道,反位相叠加会形成反键轨道.