44是气态水转化为液态水所放出的热量 燃烧热必须是生成液态谁 题目中给出的应该是生成气态水时所放出的热量
求燃烧热已知2molH2与O2反应生成水的反应热是483.6 KJ/mol 我看答案“故氢气的燃烧热=(483.6×1/
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已知单质磷的燃烧热为y kj/mol,则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________
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已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=-483.6kJ•mol-1．
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已知热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）═2H 2 O（g）；△H 1 =-483.6kJ•mol -1 ．
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已知热化学方程式：2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol
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已知热化学方程式：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H1=- 483.6 kJ·mol -1 ，则
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已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O
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已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)+483.6kj,
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2mol氢气完全燃烧,生成气态水放出486.3KJ热,1mol液态水汽化吸收44KJ热,写出氢气燃烧生成液态水的热化式
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燃烧热的问题在氢氧化合成水的反应中,生成气态水+571.6KJ,而液态水+483.6KJ,那么应按照气态水算还是按照液态