Question

将1.95g由Na 2 SO 4 和Na 2 CO 3 组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl

Answer 1

（1）将Na ₂SO ₄和Na ₂CO ₃组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl ₂溶液恰好完全反应，发生Na ₂SO ₄+BaCl ₂=BaSO ₄↓+NaCl，Na ₂CO ₃+BaCl ₂=BaCO ₃↓+2NaCl，

在滤液中加入足量AgNO ₃溶液，发生NaCl+AgNO ₃=AgCl↓+NaNO ₃，

则n（AgCl）=

5.74g

143.5g/mol =0.04mol，

由Cl元素守恒可知n（BaCl ₂）=

1

2 n（AgCl）=0.02mol，

c（BaCl ₂）=

0.02mol

0.01L =2mol/L，

故答案为：2mol/L；

（2）在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，所得沉淀为BaSO ₄，由Ba元素守恒可知最后所得m（BaSO ₄）=0.02mol×233g/mol=4.66g，

在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，

发生BaCO ₃+H ₂SO ₄=BaSO ₄+CO ₂↑+H ₂O△m

1mol 233g36g

x 0.18g

x=

1mol×0.18g

36g =0.005mol，

则n（Na ₂CO ₃）=n（BaCO ₃）=0.005mol，

m（Na ₂CO ₃）=0.005mol×106g/mol=0.53g，

ω（Na ₂CO ₃）=

0.53g

1.95g ×100% =27.17%，

故答案为：27.17%．