解题思路：[提出猜想]依据实验室用到的含钠元素的物质进行猜想；
[实验验证]（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；
（2）根据碳酸钠溶液与盐酸、氯化钙等的反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应进行分析；
从防止碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰分析对氢氧化钠溶液的检验；
探究启示：根据氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应，得出实验取完药品后应注意的事项；
[知识迁移]根据三种物质的不同性质分析．
[提出猜想]依据实验室用到的含钠元素的物质有三种氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠可知，猜想三应该是可能是氢氧化钠的溶液；
[实验验证]（1）碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，所以该溶液不可能是氯化钠的溶液；
（2）溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；或与氯化钙等反应产生碳酸钙白色沉淀，其方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（3）因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当，反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液（合理即可）可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在；
[探究启示]由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以实验取完药品后应立即盖好瓶盖；
[知识迁移]因为NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸分别呈现碱性、中性、酸性，能够使石蕊试液变成蓝色、紫色、红色，故选择石蕊试液可以鉴别，而酚酞试液只在氢氧化钠溶液中变成红色；
NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸都不和氢氧化钙反应，其中氯化钙可以和碳酸钠反应产生白色沉淀，盐酸和碳酸钠反应产生气泡，因此可以鉴别，故选择bd．
故答案为：【提出猜想】猜想三：氢氧化钠（或NaOH）溶液；
【实验验证】
（1）一；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变蓝色；
（2）HCl（或稀盐酸）[或CaCl2（氯化钙）]；产生气泡 （ 或产生白色沉淀 ）；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
①产生白色沉淀；
②溶液变红色； 【探究启示】立即盖好瓶盖；
【知识迁移】b、d．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性，只有这样才能顺利解题．