解题思路：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，以此进行分析，
A、根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体；
B、Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；
C、同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
D、根据NH3含有氢键进行比较．
根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，
A、常压下S、P为固体，而Br为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；
B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；
C、同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故C正确；
D、X为N元素，其氢化物为NH3，含有氢键，沸点较高，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素周期表位构性的相互关系，题目难度不大，本题注意元素的性质的递变规律及其应用．