恢复到标准状态时水是液体,应该用第二个热化学方程式计算.
反应了的气体体积为33.6L,其中O2 11.2L,H2 22.4L
根据热化学方程式计算出放出热为572KJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+484KJ
1个回答
相关问题
-
已知反应：①101kPa时，2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
-
已知298K时：反应Ⅰ：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=-484.0kJ•mol -1 反应Ⅱ
-
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H=-571.6kJ/mol
-
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol,2H2O=2H2（g）+O2(g) △H=
-
已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ•mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
-
H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g） H1=-241.8kj/mol
-
已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)==
-
已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,2H2(g)+O22H2O(g)ΔH=-4
-
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
-
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol