不适用于实际气体,原因如下：
1、设某气体在压强为p下的压缩因子为Z1,在压强为2P下压缩因子为Z2,则体积为V压强为P1的实际气体有以下公式：
P1·V=Z1·nRT
而将两个完全相同的此类气体等温混合以后,在体积仍为V的情况下,存在下列等式：
P2·=Z2·2nRT
实际气体的Z值是随着压强变化的（实际气体Z-p图为曲线,理想气体的Z-p图为Z=1）,也就是说不同压强下,Z2≠Z1（不考虑某些特殊点）,也就是P2≠2P1,而如果根据Dalton分压定律,P2是等于2P1,因此Dalton分压定律在相同实际气体混合上都不可用,更不用说是不同的实际气体混合了.
2、你看课本上,是用气体模型公式pV=1/3Nmμ2来论证Dalton分压定律的,而气体模型的公式是不考虑分子体积的,也就是说pV=1/3Nmμ2不适用与实际气体,当然由此推导出的Dalton分压定律也就不适用与实际气体了.