Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2

Answer 1

A、根据电极反应式Zn（s）+2MnO ₂（s）+H ₂O（l）=Zn（OH） ₂（s）+Mn ₂O ₃（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应失去电子，故A正确；

B、反应中，Zn发生氧化反应生成Zn（OH） ₂，Zn的化合价由0价变为+2价，每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B正确；

C、正极材料为MnO ₂，发生还原反应，生成Mn ₂O ₃，电极反应式为2MnO ₂（s）+H ₂O（l）+2e ^-=Mn ₂O ₃（s）+2OH ^-，故C正确；

D、电池工作时电子从负极经外电路流向正极，故D错误．

故选D．