解题思路：（1）熟记实验室制取二氧化碳的注意事项分析．
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理分析．
（3）碳酸属于酸，能使紫色的石蕊溶液变红，而二氧化碳不能使紫色的石蕊变红．
（5）根据二氧化碳的化学性质进行分析．
（1）验室制取二氧化碳时，装置中的长颈漏斗的末端没伸入液面以下，以防生成的气体外逸；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，二氧化碳和水反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3；
（5）实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，因此二氧化碳可用来灭火．
故答案为：（1）长颈漏斗的末端没伸入液面以下；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）紫色的石蕊溶液；溶液由紫色变为红色；CO2+H2O═H2CO3；（5）下层；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大；灭火．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 氢氧化钙微溶于水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳会看到有白色沉淀生成，氢氧化钠极易溶于水，能吸收大量的二氧化碳，但氢氧化钠和二氧化碳反应时无明显现象．所以检验二氧化碳时一般用氢氧化钙溶液，除去二氧化碳时一般用氢氧化钠溶液．