解题思路：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
C．先根据pH计算氢离子浓度，再根据混合溶液中c（H+）=
n(
H
+
)−n(O
H
−
)
V(混合溶液)
计算酸碱溶液的体积之比；
D．②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断离子浓度大小．
①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．