解题思路:A.CH3COONa溶液中C(OH-)=
K
w
c(
H
+
)
;
B.溶液中存在CH3COO-水解平衡;
C.CH3COONa溶液呈碱性,则C(H+)<C(OH-);
D.加入少量CH3COOH,抑制CH3COO-水解.
A.CH3COONa溶液中C(OH-)=
Kw
c(H+)=
10-14
10-10mol/L=10-4mol/L,故A错误;
B.溶液中存在CH3COO-水解平衡,CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,所以溶液呈存在CH3COOH,故B正确;
C.25℃时,某醋酸钠溶液的pH为10,则CH3COONa溶液呈碱性,所以C(H+)<C(OH-),故C错误;
D.加入少量CH3COOH,抑制CH3COO-水解,导致溶液中C(OH-)降低,则溶液pH减小,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了盐类水解,明确盐类水解特点、C(H+)及C(OH-)的计算方法即可解答,注意盐溶液、碱溶液中水电离出C(OH-)的计算方法,为易错点.