某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含

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  • 1)、二氧化碳气体都是碳酸钙产生的,二氧化碳的物质的量=3.3/44=0.075mol,根据碳C元素守恒,碳酸钙的物质的量也是0.075mol,质量=0.075*相对分子量=0.075*100=7.5克,水垢中碳酸钙的质量分数7.5/10=75%

    2)、根据上题可以知道:10g水垢中有0.075mol碳酸钙和2.5克氢氧化镁亦即2.5/58mol,因为反应中,碳酸钙和盐酸的比例是1:2;氢氧化镁和盐酸的比例也是1:2;所以需要的盐酸的是0.075*2+2.5/58*2=0.15+5/58;

    那么盐酸的质量=36*(0.15+5/58)/10%=1524.1克