解题思路：亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，故保存时应该在表面覆盖保护层，为回收废水中的铜，可以使用活动性比铜活泼的金属比如铁将其置换出来，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，故常用来检验水的存在，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，硫酸亚铁分解生成的二氧化硫和三氧化硫能造成空气污染，可以使用氢氧化钠溶液将其除去．
提出猜想：亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，故保存时应该在表面覆盖保护层，所以本题答案为：防止亚铁离子被氧化；
（1）废水中含有的硫酸铜可以使用铁将其置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁在铝的后面，不能与硫酸铝反应，由于铁过量，所以固体甲中含有铁和铜，加入硫酸与铁反应而铜不反应，所以红色固体为铜，所以本题答案为：Cu，硫酸铝和硫酸亚铁；
（2）向废水中加入铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若铁过量则铜全部被置换出来，若铁量不足，则还有硫酸铜存在，所以检验铁是否过量可以向反应后的废液中继续加入铁，观察是否有红色固体析出，所以本题答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，再插入铁片观察其表面是否出现红色物质；
（3）①无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以本题答案为：水，二氧化硫；
②红棕色固体放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明该固体为氧化铁，所以本题答案为：Fe2O3；
③把球形干燥管插入氢氧化钠溶液中的作用是防止液体倒吸，反应生成的二氧化硫是空气污染气，可以使用氢氧化钠溶液将其吸收，所以本题答案为：防止倒吸，防止污染空气；
④根据题意可知硫酸亚铁分解能生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，所以本题答案为：2FeSO4
高温
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Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；金属的回收利用及其重要性．
考点点评： 本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成此题，可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息，结合已有的知识进行．