(1)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙：8g-5.5g=2.5g
而第三次加入10g稀盐酸时消耗碳酸钙：3.0g-1.2g=1.8g
说明碳酸钙已反应完全,剩余部分为杂质
则8g石灰石样品中含杂质1.2g
(2)消耗碳酸钙质量：8g-1.2g=6.8g
碳酸钙质量分数：6.8g/8g*100%=85%
(3)第三次加稀盐酸时碳酸钙已反应完,故第四次固体质量不变,为1.2g
即n=1.2
(4)n(CaCO3)=6.8g/(100g/mol)=0.068mol
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
根据质量守恒定律,n(CO2)=n(CaCO3)=0.068mol
则m(CO2)=0.068mol*44g/mol=2.992g