Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标状）混

Answer 1

解题思路：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根据 Cu（NO₃）₂与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．

完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了

根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4

n（Cu）×2=[1.68L/22.4L/mol]mol×4

n（Cu）=0.15mol

所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol

根据 Cu^2+_～2OH^-

0.15mol n（OH^-）

则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol

则NaOH 体积V=[n/c]=[0.3mol/5mol/L]=0.06L，即 60 ml，

故选：A．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则能起到事倍功半．