解题思路：A、根据乙醇分子的结构计算出含有的碳氢键数目；
B、根据NO2和N2O4的最简式计算出46g混合气体含有的原子数；
C、根据电子守恒计算出1mol氧气反应生成氧化钠、过氧化钠转移的电子数目；
D、根据质量守恒定律计算出硝酸铵溶液中含有的氮原子数目．
A、1mol乙醇分子中含有5mol碳氢键，含有C-H键的数目为5NA，故A错误；
B、NO2和N2O4的最简式为NO2，46g混合气体中含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有原子总数为3NA，故B正确；
C、1mol氧气与钠反应，若加热反应，生成过氧化钠，转移电子数为2mol，若是不加热反应，生成氧化钠，转移的电子的物质的量为4mol，所以足量Na与1molO2反应，转移电子可能为4NA个，故C正确；
D、常温下，1L 0.10mol•L-1的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，含有0.2mol氮原子，含有氮原子数为0.2NA，故D正确；
故选：A．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，转移乙醇分子中6g氢原子中，有5个碳氢键，另一个形成了羟基，本题难度不大．