Question

（1）已知热化学方程式H2O(g)====H2(g) + ½O2（g） △H=+241.8kJ/molH2(g

Answer 1

(1) H2O(g)====H2(g) + ½O2（g） △H1=+241.8kJ/mol ①

H2(g) + ½O2(g)====H2O（l ) △H2=-285.8kJ/mol ②

H2O(g)====H2O（l ) △H3 ③

当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是多少?

①+②=③则 H2O(g)====H2O（l ) △H3==+241.8kJ/mol -285.8kJ/mol= -44kJ/mol

所以 H2O(l)====H2O（g ) △H4=44kJ/mol 因此1g水=1/18mol 所以1g水转化成水蒸汽需要吸收44kJ/mol*1/18mol=2.44KJ能量

（2）Fe2O3(s)+ 3/2 C(s)====3/2 CO2(g) + 2Fe(s) △H1=+234.1kJ/mol ①

C(s) + O2(g)====CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ②

Fe(s) + 3/2 O2(g)====Fe2O3(s) △H3=?③

-①+3/2②=③

所以△H3=-△H1+3/2△H2=-824.35KJ/mol 该反应为放热反应,1molFe和3/2molO2反应放出824.35KJ热量.