1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合,其反应过程有：
氢离子与氢氧根结合生成水；
醋酸电离生成醋酸根和氢离子；
第一步是放热反应,第二步是吸热反应.
而氢氧根就是1mol,所以即使完全反应,第一步放出的热量也就是57.3KJ
但是由于醋酸是弱酸,大量存在的是醋酸分子,也就是说第一步的反应,需要第二步不断反应生成的氢离子,而第二步是需要吸收热量的,因此整个过程释放的总的热量就小于57.3KJ
在稀溶液中【H+ + OH- —— H2O+ 57.3KJ】
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