原电池、电解池、电镀池的比较
原电池
电解池
电镀池
实例
CuZn(H2SO4)
氯化铜溶液（惰性电极）
铁把上镀铜
能量转化
化学能转化为电能
电能转化为化学能
电能转化为化学能
原理
发生氧化还原反应,从而形成电流（自发）
电流通过引起氧化还原反应（非自发）
电流通过引起氧化还原反应（非自发）
形成条件（四条）
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
电源、电极（惰性或非惰性）、电解质 、闭合回路
电源、电极（CuFe）、
电解质 、闭合回路
装置判断
无外加电源
有外加电源
有电源、阳极金属与电解液中金属离子为同一金属元素
电极判断
负极：还原性较强的极或电子流出的极或电流流入的极
正极：还原性较弱的极或电子流入的极或电流流出的极
阳极：与直流电源正极相连的极
阴极：与直流电源负极相连的极
阳极：镀层金属（Cu）与直流电源正极相连的极
阴极：被镀物或镀件（Fe）与直流电源负极相连的极
电极上的反应
（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子
（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
（2）阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
（1）阳极发生氧化反应即阳极金属失去电子的反应
（2）阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 (电解质溶液浓度几乎不变）
口诀
负极氧化正还原
阳极氧化阴还原
两极反应
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化）
正极：2H+ +2e- =H2↑（还原）
阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化)
阴极:Cu2+ + 2e- = Cu (还原)
阳极：Cu - 2e- = Cu2+ (氧化)
阴极:Cu2+ + 2e- = Cu (还原)
电子流向
（三流方向）
负极→外电路→正极
电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向
正极→外电路→负极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
溶液离子流向
负极→阴离子；正极→阳离子
阳极→阴离子 阴极→阳离子
阳极→阴离子 阴极→阳离子
应用
设计电池、 金属防腐
氯碱工业、电镀、精炼、冶金
金属美容、金属防腐
画出对应的装置：