解题思路：A．NaHCO3不稳定，加热易分解；
B．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，半径越大；
D．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低．
A．NaHCO3不稳定，加热易分解，而Na2CO3较稳定，故A正确；
B．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，半径越大，应为S2-＞K+＞F-，故C错误；
D．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为K＜Na＜Li，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 钠的重要化合物；微粒半径大小的比较；晶体熔沸点的比较；氧化性、还原性强弱的比较．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及钠的化合物、还原性的比较、离子半径的比较以及金属的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，掌握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律和判断角度，难度中等．