(6分)某溶液由盐酸、Na 2 CO 3 、H 2 SO 4 、CuCl 2 四种物质中的一种或几种混合形成,现向该混合

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  • (6分)

    (1)HCl,CuCl 2

    (2)H ++OH

    H 2O    Cu 2++2OH

    Cu(OH) 2

    (3)取最后一次洗涤液少许,加入酸化AgNO 3,若无沉淀,则已洗净(或检验Ba 2+

    (4)1.5mol /L (2分)

    向该混合溶液中滴加Ba(OH) 2溶液,一开始并没有沉淀产生,所以原溶液不可能有碳酸钠和硫酸;原溶液肯定有:HCl,CuCl 2

    (2)图中a点之前的离子方程式:H ++OH

    H 2O;图中a→b点的离子方程式:Cu 2++2OH

    Cu(OH) 2↓,得到氢氧化铜蓝色絮状沉淀。

    (3)判断沉淀是否完全洗净,主要是查有无氯离子的存在,检验氯离子的办法:取最后一次洗涤液少许,加入酸化AgNO 3,若无沉淀,则已洗净。

    (4)b点时沉淀质量=2.94克,氢氧化铜物质的量为0.03mol,V 1=20mL,V 2=40mL,求C

    =1.5mol/L。

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