Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小；

B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；

C．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒判断；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断．

A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＜②＜①，钠离子浓度大小顺序是③＜②＜①，故A错误；

B．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；

C．pH=7时c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；

D．a点溶液中存在的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶质的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是D，明确a点溶液中的溶质是解此选项的关键，题目难度中等．